本書是根據(jù)全國中等職業(yè)教育教材審定委員會(huì)審定的工業(yè)分析與檢驗(yàn)專業(yè)CBE模式教學(xué)計(jì)劃和無機(jī)物定量分析課程教學(xué)大綱所規(guī)定的內(nèi)容編寫的。全書對常用的各種化學(xué)分析方法的基本原理及應(yīng)用技術(shù)作了簡明扼要的闡述，基礎(chǔ)知識部分設(shè)有學(xué)習(xí)指南、本章小結(jié)和復(fù)習(xí)思考題，技能訓(xùn)練部分選編了27個(gè)訓(xùn)練項(xiàng)目，涵蓋了37個(gè)專項(xiàng)能力模塊，充分體現(xiàn)了以能力為本的教學(xué)模式特點(diǎn)。
  本書是中等職業(yè)教育工業(yè)分析與檢驗(yàn)專業(yè)的專業(yè)必修課教材，也可作為工礦企業(yè)職業(yè)培訓(xùn)教材，還可作為初中以上文化水平的分析檢驗(yàn)人員自學(xué)參考書。

第二版前言
  《無機(jī)物定量分析基礎(chǔ)》（第一版）于2002年發(fā)行，作為中職化工類學(xué)?；瘜W(xué)分析課程的教材，在教學(xué)過程中發(fā)揮了較好的作用，受到了大家的好評。若干年過去了，隨著新技術(shù)、新方法的出現(xiàn)，第一版教材中的某些內(nèi)容已經(jīng)顯得陳舊，不能適應(yīng)新形勢的要求了，因此，我們對《無機(jī)物定量分析基礎(chǔ)》第一版進(jìn)行了適當(dāng)修訂。這次修訂工作本著“立足實(shí)用、強(qiáng)化能力、注重實(shí)踐”的職教特點(diǎn)，在第一版的基礎(chǔ)上進(jìn)行了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和修改，主要更新了以下內(nèi)容：
  一、增加了分析測試過程中有關(guān)試樣的采取和制備，試樣的分解、分離及測定等實(shí)用性較強(qiáng)的內(nèi)容。
  二、實(shí)驗(yàn)室基本常識方面也作了適度的增減，使內(nèi)容更加實(shí)用。
  三、使用了最新的分析化學(xué)術(shù)語和國家標(biāo)準(zhǔn)方法。
  四、對知識窗的內(nèi)容進(jìn)行了調(diào)整，刪掉了部分不適合的內(nèi)容，使本書在內(nèi)容上更簡明、更清晰。
  五、增加了部分實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。本次修訂增加了部分比較常見的源于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，使學(xué)生能充分應(yīng)用所學(xué)知識分析解決實(shí)際問題。
  書中用“*”標(biāo)出的為深入提高的內(nèi)容，可供選學(xué)或選做。
  本書由顧明華、凌昌都和張小康編寫。本次修訂由徐州工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院凌昌都執(zhí)筆完成。于淑萍、黃一石、袁紅蘭、盛曉東、章世、劉德生對本書修訂提出了寶貴意見和建議。
  由于編者水平所限，時(shí)間也較倉促，修訂工作中難免存在疏漏和不足之處，懇請專家和讀者批評指正，不勝感謝。
編者
2010年6月

第一版前言
  本書是根據(jù)中等職業(yè)教育教材審定委員會(huì)審定的《工業(yè)分析與檢驗(yàn)》專業(yè)CBE模式教學(xué)計(jì)劃和《無機(jī)物定量分析基礎(chǔ)》課程教學(xué)大綱所規(guī)定的內(nèi)容編寫的。適用于具有初中以上文化程度、掌握了該專業(yè)的文化基礎(chǔ)課的中等職業(yè)學(xué)校學(xué)生使用，也可供從事分析檢驗(yàn)工作的有關(guān)人員參考。
  該課程是學(xué)生學(xué)完無機(jī)化學(xué)，又經(jīng)兩周化學(xué)分析基本操作實(shí)習(xí)之后開設(shè)的一門專業(yè)必修課。本教材包括了基礎(chǔ)知識和技能訓(xùn)練。基礎(chǔ)知識涉及無機(jī)物定量分析所需的基礎(chǔ)知識，技能訓(xùn)練涵蓋了教學(xué)計(jì)劃中的37個(gè)模塊（包括溶液的配制、無機(jī)物測量技術(shù)基礎(chǔ)及無機(jī)物含量的測定等）各章均有“學(xué)習(xí)指南”，以引導(dǎo)學(xué)生有目的地進(jìn)入新知識的學(xué)習(xí)；章末有“本章小結(jié)”，簡要地指出了重點(diǎn)、難點(diǎn)問題及規(guī)律性的結(jié)論；“復(fù)習(xí)思考”及“練習(xí)”則便于學(xué)生消化理解和融會(huì)貫通所學(xué)知識。附錄中的數(shù)據(jù)供大家查閱。全書內(nèi)容分為三個(gè)層次：第一層次是教學(xué)的基本內(nèi)容；第二層次是深入提高的內(nèi)容，書中用“*”號標(biāo)出；第三層次是拓寬知識的內(nèi)容，書中用小號字排印，供讀者閱讀參考?？偨虒W(xué)時(shí)數(shù)為140學(xué)時(shí)。
  本教材是在面向21世紀(jì)教學(xué)改革的進(jìn)程中誕生的，編者力求使它既有較高的科學(xué)性、系統(tǒng)性，又能適合學(xué)生的知識、能力水平。在內(nèi)容的編排上做到簡明扼要、深入淺出，注意知識的準(zhǔn)確性、實(shí)踐性和應(yīng)用性，使學(xué)生學(xué)完本課程后，了解和掌握無機(jī)物定量分析的基礎(chǔ)知識，并有較強(qiáng)的獨(dú)立工作能力，能從事生產(chǎn)第一線的分析檢驗(yàn)工作，最終在理論和操作技能方面達(dá)到化學(xué)分析中級工水平。
  本書由徐州化工學(xué)校顧明華（第0、5、6、7、8章）、凌昌都（第1、2、3、4、9章）和張小康（第10章）編寫。全書由顧明華統(tǒng)稿，由清華大學(xué)戴猷元教授主審，參加審稿的還有清華工業(yè)開發(fā)研究院張瑾教授、天津渤海職業(yè)技術(shù)學(xué)院于淑萍等。在編寫過程中得到了本單位領(lǐng)導(dǎo)和老師們的大力支持，徐州師范大學(xué)鄒毓良教授為本書的編寫做了大量的工作，在此謹(jǐn)向所有關(guān)心支持本書的朋友致以衷心感謝。
  由于編者水平有限，時(shí)間倉促，書中不當(dāng)之處在所難免，懇請讀者批評指出。
編者
2002年2月

0緒論1
01無機(jī)物定量分析的任務(wù)和作用1
011無機(jī)物定量分析的任務(wù)1
012無機(jī)物定量分析的作用1
013分析化學(xué)的發(fā)展概況2
02定量分析方法2
021化學(xué)分析法2
022儀器分析法2
023化學(xué)分析和儀器分析的關(guān)系4
024例行分析和仲裁分析4
03分析測試過程4
031分析測試任務(wù)的建立4
032試樣的采取和制備4
033試樣的分解6
034分離與測定7
035分析結(jié)果的計(jì)算及對結(jié)果的評價(jià)7
04無機(jī)物定量分析學(xué)習(xí)指南8
041本教材特點(diǎn)8
042基本要求8
043學(xué)習(xí)方法8
本章小結(jié)8
復(fù)習(xí)思考題9
1實(shí)驗(yàn)室基本常識10
11分析實(shí)驗(yàn)室用水10
111外觀10
112級別10
113規(guī)格11
114蒸餾水與去離子水的比較11
12化學(xué)試劑11
121化學(xué)試劑的分類和規(guī)格11
122試劑的選用和注意事項(xiàng)12
123化學(xué)試劑效能的簡易判斷14
知識窗化學(xué)試劑概況14
13實(shí)驗(yàn)室常用的洗滌液(劑)15
131實(shí)驗(yàn)室常用洗滌液(劑)的種類15
132實(shí)驗(yàn)室常用洗滌液(劑)的使用16
14標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液16
141標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)16
知識窗標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)概況17
142標(biāo)準(zhǔn)溶液17
15分析人員的環(huán)境意識18
151有毒化學(xué)品及危害18
152正確使用和貯存有毒化學(xué)品19
知識窗怎樣對實(shí)驗(yàn)室三廢進(jìn)行簡單的無害化
處理？20
本章小結(jié)21
復(fù)習(xí)思考題22
2定量分析中的誤差及結(jié)果處理23
21準(zhǔn)確度和精密度23
211準(zhǔn)確度和誤差23
212精密度和偏差24
213標(biāo)準(zhǔn)偏差25
214極差26
215公差26
216準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系26
22誤差及其產(chǎn)生的原因26
221系統(tǒng)誤差27
222隨機(jī)誤差27
223提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法27
23有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則29
231有效數(shù)字29
232數(shù)字修約規(guī)則29
233有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則30
24分析結(jié)果的處理31
241原始數(shù)據(jù)的處理31
242分析結(jié)果的判斷32
*243平均值的置信區(qū)間33
244書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告和開具分析報(bào)告單34
本章小結(jié)35
復(fù)習(xí)思考題36
練習(xí)題37
3滴定分析39
31滴定分析概述39
311滴定分析中的基本術(shù)語39
312滴定分析方法的分類39
313滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求40
314滴定分析常用的滴定方式40
32分析化學(xué)中的計(jì)量單位40
*321法定計(jì)量單位40
322分析化學(xué)中常用法定計(jì)量單位41
33滴定分析中的計(jì)算42
331基本單元43
332滴定分析計(jì)算的基本公式43
333計(jì)算示例45
本章小結(jié)49
復(fù)習(xí)思考題50
練習(xí)題51
4溶液的配制53
41溶液濃度的表示方法53
411物質(zhì)的量濃度53
412質(zhì)量濃度53
413質(zhì)量分?jǐn)?shù)54
414體積分?jǐn)?shù)54
415體積比濃度54
416滴定度54
42一般溶液的配制54
421質(zhì)量濃度溶液的配制54
422物質(zhì)的量濃度溶液的配制55
43滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備55
431直接法55
432間接法56
433配制溶液時(shí)的注意事項(xiàng)57
434溶液濃度的調(diào)整58
44雜質(zhì)測定用標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備
(GB/T 602—2002)58
本章小結(jié)59
復(fù)習(xí)思考題60
練習(xí)題61
5酸堿滴定法62
51酸堿平衡及水溶液中氫離子濃度的
計(jì)算62
511酸堿質(zhì)子理論62
512強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液63
513一元弱酸(堿)溶液64
514多元弱酸(堿)溶液64
515兩性物質(zhì)溶液65
516酸堿緩沖溶液65
52酸堿指示劑68
521酸堿指示劑的變色原理及變色域68
522常用的酸堿指示劑及其配制69
523混合指示劑70
知識窗溶液的pH值是怎樣測定的？70
知識窗酸堿指示劑是怎樣發(fā)現(xiàn)的？71
53酸堿滴定法的基本原理71
531強(qiáng)堿(酸)滴定強(qiáng)酸(堿)72
532強(qiáng)堿(酸)滴定一元弱酸(堿)74
533多元酸(堿)的滴定76
*534酸堿滴定可行性的判斷77
知識窗酸堿滴定無適當(dāng)?shù)闹甘緞?
怎么辦?77
54酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備78
541NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和
標(biāo)定78
542HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定78
55酸堿滴定法在無機(jī)物定量分析中的
應(yīng)用79
551工業(yè)硫酸純度的測定79
552混合堿的分析80
知識窗你能判斷這四瓶堿溶液嗎?81
553銨鹽中氮含量的測定81
56酸堿滴定法計(jì)算示例82
本章小結(jié)84
復(fù)習(xí)思考題86
練習(xí)題88
6絡(luò)合滴定法90
61EDTA及其絡(luò)合物90
611EDTA的性質(zhì)90
612EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物91
62絡(luò)合物在水溶液中的離解平衡92
621絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)92
622影響絡(luò)合平衡的主要因素92
623EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)93
63絡(luò)合滴定的基本原理94
631絡(luò)合滴定曲線94
632影響滴定突躍范圍大小的因素95
633單一金屬離子滴定可行性的判斷
和酸度的選擇95
知識窗從酸效應(yīng)曲線可以得到什么
結(jié)論呢？97
64金屬指示劑97
641金屬指示劑的變色原理97
642金屬指示劑應(yīng)具備的條件98
知識窗MIn的穩(wěn)定性對滴定終點(diǎn)的影響98
643金屬指示劑的選擇98
644常用金屬指示劑及其配制
方法98
65提高絡(luò)合滴定選擇性的方法99
651控制溶液的酸度99
652掩蔽和解蔽100
653預(yù)先分離101
66EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備101
661EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制101
662EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定102
知識窗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液貯存在普通玻璃
試劑瓶中，合適嗎？103
67絡(luò)合滴定在無機(jī)物定量分析中的
應(yīng)用103
671水的硬度測定103
672鋁鹽中鋁含量的測定104
知識窗其它離子存在時(shí)應(yīng)如何測定鋁
離子？105
673銅合金中鋅含量的測定105
674鉛、鉍含量的連續(xù)測定106
68絡(luò)合滴定的方式和計(jì)算示例106
681直接滴定107
682返滴定107
683置換滴定107
本章小結(jié)108
復(fù)習(xí)思考題110
練習(xí)題112
7氧化還原滴定法113
71氧化還原滴定法的特點(diǎn)113
72氧化還原平衡113
721氧化還原電對113
722電極電位113
知識窗諾貝爾獎(jiǎng)獲得者——能斯特115
723條件電極電位115
73氧化還原滴定的基本原理116
731滴定曲線116
732氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定118
知識窗氧化還原滴定前的預(yù)處理119
74常用的氧化還原滴定法119
741高錳酸鉀法120
742重鉻酸鉀法122
知識窗無汞測鐵法(SnCl2TiCl3法)123
743碘量法124
知識窗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2的終點(diǎn)
顏色變化126
知識窗Cu2+能氧化I-嗎？128
744鈰量法和溴酸鉀法簡介129
本章小結(jié)130
復(fù)習(xí)思考題132
練習(xí)題133
8沉淀滴定法135
81沉淀滴定法對反應(yīng)的要求135
82銀量法確定終點(diǎn)的方法135
821莫爾法——K2CrO4指示劑法135
822佛爾哈德法——NH4Fe(SO4)2指示
劑法137
知識窗能否用返滴定法測定Cl-？137
823法揚(yáng)司法——吸附指示劑法138
83沉淀滴定法標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備139
831AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和
標(biāo)定139
832NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和
標(biāo)定140
84沉淀滴定法應(yīng)用實(shí)例140
841生理鹽水中氯化鈉含量的測定——
莫爾法140
842溴化鉀含量的測定——法揚(yáng)司法140
本章小結(jié)141
復(fù)習(xí)思考題141
練習(xí)題142
9重量分析法144
91重量分析法概述144
911重量分析法分類144
知識窗重量分析法概況144
912重量分析法對沉淀的要求145
913沉淀形成的影響因素146
92沉淀?xiàng)l件和沉淀劑的選擇147
921沉淀?xiàng)l件148
922沉淀劑的選擇148
93沉淀的純凈149
931影響沉淀純凈的因素149
932沉淀純凈的方法150
94重量分析基本操作150
941沉淀的過濾和洗滌150
942沉淀的烘干和灼燒150
95重量分析計(jì)算150
951化學(xué)因數(shù)(換算系數(shù))150
952分析結(jié)果的計(jì)算151
953試樣量的計(jì)算151
96重量分析法應(yīng)用實(shí)例152
961氯化鋇含量的測定152
962結(jié)晶水的測定152
963水不溶物的測定153
本章小結(jié)153
復(fù)習(xí)思考題155
練習(xí)題155
10無機(jī)物定量分析實(shí)驗(yàn)156
101實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作156
102鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定157
知識窗基準(zhǔn)物和終點(diǎn)指示劑的選擇159
103氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和
標(biāo)定160
104工業(yè)硫酸含量的測定161
知識窗液體樣品如何稱量？162
105酸堿滴定法測定混合堿(雙指示
劑法)163
知識窗混合堿的測定，除了雙指示劑法，
還有別的測定方法嗎？164
106銨鹽中氮含量的測定(甲醛法)165
107硼酸純度的測定166
108EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定166
知識窗在實(shí)驗(yàn)中如何處理稱樣量過小的
問題？168
109EDTA滴定法測定自來水總硬度168
1010鋁鹽中鋁含量的測定169
1011鉛、鉍混合液中鉛、鉍的連續(xù)
滴定170
1012高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和
標(biāo)定171
知識窗選擇基準(zhǔn)物、確定終點(diǎn)及洗滌滴
定管172
1013過氧化氫含量的測定173
1014綠礬中FeSO4·7H2O含量的
測定174
1015重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制175
1016鐵礦石中鐵含量的測定176
知識窗無汞測鐵法177
*1017水中化學(xué)耗氧量的測定
(K2Cr2O7法)177
1018硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和
標(biāo)定179
1019I2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定181
1020硫酸銅含量的測定182
知識窗加入足量碘化鉀和硫氰酸鉀的
作用183
1021維生素C含量的測定184
1022硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定184
1023水中氯含量的測定186
1024硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和
標(biāo)定186
1025燒堿中氯化物含量的測定188
*1026溴化鉀含量的測定189
1027氯化鋇中鋇含量的測定190
附錄193
附錄一實(shí)驗(yàn)記錄表193
附錄二弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)K194
附錄三常用酸堿溶液的相對密度和
濃度196
附錄四常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)Ｋ穩(wěn)
(２９８Ｋ)197
附錄五常見難溶電解質(zhì)的溶度積
Ｋsp（２９８Ｋ）198
附錄六標(biāo)準(zhǔn)電極電位φ（２９８Ｋ）200
附錄七氧化還原電對的條件電極電位
φ′（２９８Ｋ）201a
附錄八化合物的相對分子質(zhì)量203
附錄九元素相對原子質(zhì)量206
附錄十不同標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的溫度補(bǔ)正值
（以ｍＬ·Ｌ－１計(jì)）207
附錄十一化學(xué)分析中級工操作技能考核評分
細(xì)則208
參考文獻(xiàn)211